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Série d'exercices - Physique - 2ème année secondaire - Section Sciences (2014-2015) : Éléments chimiques - Isotopes

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Ce document présente une série d'exercices de sciences physiques destinés aux élèves de deuxième année secondaire, élaborés par Mohamed Gharbia. Les exercices portent principalement sur la structure électronique des atom…

Aperçu des exercices

70 exercices physique

Exercice 1 (Chimie): Représenter la structure électronique de plusieurs atomes et compléter un tableau sur leurs caractéristiques.

Exercice 2 (Chimie): Analyser des schémas de Lewis, déterminer les structures électroniques et identifier les éléments de la même famille.

Exercice n°1 (Chimie): Donner la représentation symbolique des noyaux de chlore et calcium, et analyser les atomes O, Cl, Mg et C.

Exercice n°2 (Chimie): Compléter un tableau sur les caractéristiques des éléments et calculer la charge et la masse d'une mole d'atomes de K.

Exercice n°3 (Chimie): Donner les constitutions des atomes de calcium, iode, titane, argon et neptunium.

Exercice n°4 (Chimie): Analyser les noyaux de fer et azote, calculer leur masse et la charge électrique du nuage autour du noyau.

Exercice 3 (Chimie): Déterminer le nombre de protons et le nombre de masse d'un nucléide avec 14 neutrons.

Exercice 4 (Chimie): Calculer la masse d'un atome de carbone et le nombre d'atomes dans 1g de carbone.

Exercice 5 (Chimie): Déterminer le numéro atomique du phosphore et représenter sa structure électronique.

Exercice 6 (Chimie): Analyser un ion, déterminer le nombre de protons et d'électrons, et compléter un tableau.

Exercice 7 (Chimie): Définir les isotopes et identifier ceux présents parmi des nucléides.

Exercice 8 (Chimie): Déterminer le numéro atomique du phosphore et représenter sa structure électronique.

Exercice 9 (Chimie): Calculer le numéro atomique du chlore et analyser un nucléide isotope de chlore.

Exercice 10 (Chimie): Compléter un tableau sur les nucléides et définir les isotopes.

Exercice 11 (Chimie): Représenter la structure électronique de plusieurs atomes et expliquer la formation de molécules.

Exercice 12 (Chimie): Déterminer le numéro atomique et le nombre de masse du chlore, et analyser ses isotopes.

Exercice 13 (Chimie): Déterminer le numéro atomique de plusieurs atomes et analyser les liaisons covalentes.

Exercice 14 (Chimie): Analyser les structures électroniques de chlore et magnésium et expliquer la formation de leurs ions.

Exercice n° 2 (Chimie): Déterminer la position du phosphore et du fluor dans le tableau périodique et analyser leurs liaisons.

Exercice 15 (Chimie): Représenter la structure électronique du calcium et déterminer les caractéristiques de son ion.

Exercice 16 (Chimie): Analyser la répartition des liaisons dans les molécules F2 et HF et déterminer la polarité.

Exercice 17 (Chimie): Calculer la masse de chlorure de cuivre II dissoute et déterminer les concentrations des ions.

Exercice 18 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de nitrate d'argent et analyser les résultats.

Exercice 19 (Chimie): Analyser la dissolution de chlorure de fer II et déterminer les concentrations des ions.

Exercice 20 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de chlorure de cuivre II et analyser les précipités.

Exercice 21 (Chimie): Analyser la dissolution de chlorure de fer III et déterminer les concentrations des ions.

Exercice 22 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de nitrate d'argent et analyser les résultats.

Exercice 23 (Chimie): Analyser la dissociation du sulfate de sodium et déterminer les concentrations des ions.

Exercice 24 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de chlorure de baryum et analyser les précipités.

Exercice 25 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution d'hydroxyde de potassium et analyser le dosage.

Exercice 26 (Chimie): Compléter les équations de dissolution et de dissociation ionique de divers composés.

Exercice 27 (Chimie): Analyser la dissociation du sulfate d'ammonium et déterminer les molarités des ions.

Exercice 28 (Chimie): Calculer les concentrations des ions dans un mélange de solutions de chlorure de cuivre et de sodium.

Exercice 29 (Chimie): Écrire l'équation de précipitation des ions chlorure et calculer leur concentration.

Exercice 30 (Chimie): Calculer la molarité des ions chlorure dans l'eau et déterminer le volume de nitrate d'argent nécessaire.

Exercice 31 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de chlorure d'hydrogène et analyser la réaction avec le carbonate de calcium.

Exercice 32 (Chimie): Calculer le pH de solutions d'acide et de base, et analyser la réaction entre elles.

Exercice 33 (Chimie): Écrire l'équation de dissociation ionique de NaNO3 et montrer que la solution est saturée avec un dépôt solide.

Exercice 34 (Chimie): Faire le bilan des ions dans la solution obtenue après mélange de Na2SO4 et FeSO4, et déterminer leurs concentrations molaires.

Exercice 35 (Chimie): Calculer la masse du précipité formé après ajout de BaCl2 et déterminer la concentration molaire de cette solution.

Exercice 36 (Chimie): Écrire l'équation de dissolution de FeCl3, calculer la masse dissoute et les concentrations des ions dans la solution obtenue.

Exercice 37 (Chimie): Calculer la molarité des ions Cl- dans l'eau et le volume de nitrate d'argent nécessaire pour précipiter ces ions.

Exercice 38 (Chimie): Faire le bilan des ions dans la solution obtenue après mélange de Na2SO4 et FeSO4, et déterminer leurs concentrations molaires.

Exercice 39 (Chimie): Écrire l'équation de dissolution de CuCl2, calculer sa concentration et celle des ions présents dans la solution.

Exercice 40 (Chimie): Écrire l'équation de dissolution de FeCl3, calculer la masse dissoute et les concentrations des ions dans la solution.

Exercice 41 (Chimie): Calculer la concentration molaire de la solution de chlorure de baryum après dissolution et déterminer la molarité des ions formés.

Exercice 42 (Chimie): Écrire l'équation d'ionisation de HCl, calculer le volume de gaz dissous et le volume de gaz formé après réaction avec CaCO3.

Exercice 43 (Chimie): Écrire l'équation de dissociation de NaOH, déduire la concentration de la solution et calculer la masse dissoute.

Exercice 44 (Chimie): Calculer la concentration de la solution d'ammoniac et écrire son équation d'ionisation.

Exercice 45 (Chimie): Définir un acide fort, calculer le pH d'une solution de HCl et le volume d'eau à ajouter pour diluer la solution.

Exercice 46 (Chimie): Calculer les molarités des ions dans une solution de soude et la masse de soude nécessaire pour préparer une solution de pH=13.

Exercice 47 (Chimie): Donner la formule chimique du sulfate de sodium et calculer sa molarité ainsi que celle des ions présents.

Exercice 48 (Chimie): Identifier les types d'ions formés par différents atomes et vérifier la neutralité des composés formés.

Exercice 49 (Chimie): Identifier l'électrolyte d'une solution inconnue à partir de tests de précipitation avec AgNO3 et NaOH.

Exercice 50 (Chimie): Identifier les ions présents dans une solution à partir de tests de précipitation avec BaCl2 et NaOH.

Exercice 51 (Chimie): Identifier les types d'ions formés par différents atomes et écrire les formules chimiques des composés formés.

Exercice 52 (Chimie): Donner la formule chimique du sulfate d'aluminium et calculer sa concentration après dissolution.

Exercice 53 (Chimie): Écrire l'équation de dissociation de HI, calculer la concentration de la solution et le volume d'eau à ajouter.

Exercice 54 (Chimie): Identifier les solutions dans des béchers à partir de mesures de pH et écrire les équations de réaction.

Exercice 55 (Chimie): Calculer le volume de HI gazeux nécessaire pour préparer une solution et déterminer son caractère acide.

Exercice 56 (Chimie): Calculer le pH de deux solutions et déterminer leur caractère acide ou basique.

Exercice 57 (Chimie): Calculer la concentration de KOH dans une solution et déterminer la masse dissoute.

Exercice 58 (Chimie): Écrire l'équation de dissolution de NaOH et calculer la concentration de la solution.

Exercice 59 (Chimie): Identifier les solutions dans des flacons à partir de mesures de pH et écrire les équations de réaction.

Exercice 60 (Chimie): Définir un acide et une base, et identifier les solutions d'acide éthanoïque et d'ammoniac.

Exercice 61 (Chimie): Calculer le pH de solutions d'acide et de base, et déterminer le produit formé lors de leur mélange.

Exercice 62 (Chimie): Expliquer la relation entre [H3O+] et [OH-] et analyser les implications pour les solutions acides et basiques.

Exercice 63 (Chimie): Calculer les molarités des ions dans une solution de soude et déterminer la masse de soude nécessaire pour un pH=13.

Exercice 64 (Chimie): Identifier les solutions d'acide fort et d'acide faible à partir de mesures de pH et écrire les équations d'ionisation.

Exercice 65 (Chimie): Comparer les pH de deux solutions acides pour identifier HCl et calculer leur concentration et volume requis.

Points clés

structure électronique Représentation de la structure électronique des atomes tableau périodique Complétion de tableaux sur les éléments chimiques schéma de Lewis Calculs liés aux noyaux atomiques et à la charge électrique isotopes

Série d'exercices - Physique - 2ème année secondaire - Section Sciences (2014-2015) : Éléments chimiques - Isotopes

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