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Série d'exercices - Physique - 3ème année secondaire - Section Sciences de l'informatique (2013-2014) : Oxydoréduction et Équilibre

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Ce document éducatif aborde les concepts fondamentaux des réactions d'oxydoréduction (réactions rédox) en chimie. Il présente l'équilibre d'une réaction rédox, la classification électrochimique des métaux, et l'importanc…

Aperçu des exercices

62 exercices physique

Exercice 1 (Chimie): Répondre par vrai ou faux sur les concepts de réduction, réducteur et couples oxydant/réducteur.

Exercice 2 (Chimie): Identifier les couples redox et déterminer l'oxydant et le réducteur parmi les couples donnés.

Exercice 3 (Chimie): Analyser des expériences pour identifier les couples Ox/Red et déterminer la présence de dépôts métalliques.

Exercice 4 (Chimie): Étudier la réaction entre le dihydrogène et le nitrate d'argent, et calculer les volumes et concentrations impliqués.

Exercice 5 (Chimie): Identifier l'oxydant et le réducteur dans plusieurs réactions chimiques données.

Exercice 6 (Chimie): Équilibrer des équations d'oxydoréduction en milieu acide et identifier les couples redox.

Exercice 7 (Chimie): Identifier et équilibrer les couples redox dans plusieurs réactions en milieu acide.

Exercice 8 (Chimie): Utiliser le nombre d'oxydation pour identifier et équilibrer des réactions redox.

Exercice 9 (Chimie): Étudier la gravure à l'eau forte et analyser les réactions chimiques impliquées.

Exercice 10 (Chimie): Écrire les équations de réactions de dépôts métalliques et classer les métaux par pouvoir réducteur.

Exercice 11 (Chimie): Analyser la réaction entre l'oxyde de fer III et le monoxyde de carbone, et déterminer les couples redox.

Exercice 12 (Chimie): Écrire l'équation de la réaction entre les ions cyanure et hypochlorites et calculer les volumes nécessaires.

Exercice 13 (Chimie): Écrire l'équation de la réaction d'aluminothermie pour le chrome et calculer la masse de chrome obtenue.

Exercice 14 (Chimie): Déterminer les nombres d'oxydation dans divers composés chimiques.

Exercice 15 (Chimie): Analyser la réaction entre le sulfure d'hydrogène et le chlorure de fer III et calculer les concentrations.

Exercice 16 (Chimie): Étudier la réaction entre l'ion nitrate et le cuivre, et écrire les équations correspondantes.

Exercice 17 (Chimie): Calculer la molarité d'une solution de sulfate de sodium et déterminer la molarité d'une solution de permanganate.

Exercice 18 (Chimie): Analyser l'oxydation des ions fer II en fer III et calculer les pourcentages d'ions oxydés.

Exercice 19 (Chimie): Écrire la demi-équation de la réaction de l'acide oxalique et préparer une solution.

Exercice 20 (Chimie): Écrire l'équation de la réaction entre les ions mercuriques et le fer, et calculer les masses impliquées.

Exercice 21 (Chimie): Analyser les dépôts métalliques obtenus à partir de solutions de nitrates et écrire les équations de réaction.

Exercice 22 (Chimie): Montrer que la réaction de formation de diiode est une réaction d'oxydoréduction et écrire les couples redox.

Exercice 23 (Chimie): Réaction entre dihydrogène et nitrate d'argent, détermination des particules formées et calculs de volumes et concentrations.

Exercice 24 (Chimie): Réaction entre sulfate de fer II et zinc, identification des réactifs, équations et calculs de masses et concentrations.

Exercice 25 (Chimie): Réaction entre nitrate d'argent et cuivre, identification des produits, équations et calculs de masses.

Exercice 26 (Chimie): Préparation d'une solution de sulfate de cuivre II, équations d'ionisation et réactions avec le zinc, calculs de masses et concentrations.

Exercice 27 (Chimie): Expériences avec zinc et cobalt, équations de réactions et détermination des couples redox.

Exercice 28 (Chimie): Mélange de solutions de nitrate d'argent et de fer III, identification des dépôts et calculs de concentrations.

Exercice 29 (Chimie): Identification et équilibrage des couples redox dans diverses réactions.

Exercice 30 (Chimie): Équilibrage d'équations d'oxydoréduction en milieu acide et identification des couples redox.

Exercice 31 (Chimie): Réaction entre sulfure d'hydrogène et chlorure de fer III, interprétation des observations et calculs de volumes et concentrations.

Exercice 32 (Chimie): Réaction entre nitrate et cuivre, équations et couples redox, suivi de la réaction avec l'oxygène.

Exercice 33 (Chimie): Préparation d'une solution de sulfate de sodium, équations d'oxydoréduction et calculs de molarité.

Exercice 34 (Chimie): Oxydation de l'acide oxalique, équations d'oxydoréduction et calculs de volumes nécessaires.

Exercice 35 (Chimie): Réaction entre ions mercuriques et fer, équations et calculs de masses nécessaires.

Exercice 36 (Chimie): Oxydation des ions fer II en fer III, calculs de concentrations et pourcentages d'oxydation.

Exercice 37 (Chimie): Calcul des nombres d'oxydation et équations de demi-réaction pour divers couples redox.

Exercice 38 (Chimie): Réactions de métaux avec des solutions de nitrates, équations et calculs de molarités.

Exercice 39 (Chimie): Écriture des demi-équations pour divers couples redox et interprétation des dépôts observés.

Exercice 40 (Chimie): Calcul des nombres d'oxydation et équations de demi-réaction pour l'azote.

Exercice 41 (Chimie): Réaction entre permanganate de potassium et acide chlorhydrique, identification des couples redox et calculs de volumes.

Exercice 42 (Chimie): Combustion d'un hydrocarbure, calculs de pourcentages de carbone et d'hydrogène.

Exercice 43 (Chimie): Analyse élémentaire de l'aspirine, calculs de masse molaire et équations de réaction.

Exercice 44 (Chimie): Combustion d'un composé, calculs de pourcentages et équations de combustion.

Exercice 45 (Chimie): Analyse d'un hydrocarbure, équations de combustion et calculs de masses et volumes.

Exercice 46 (Chimie): Combustion d'un composé organique, équations et calculs de volumes de dioxygène.

Exercice 47 (Chimie): Analyse élémentaire d'un composé organique, équations de combustion et calculs de volumes de dioxygène.

Exercice 48 (Chimie): Détermination des isomères d'un alcool et équations de combustion.

Exercice 49 (Chimie): Oxydation ménagée d'alcools, équations et tests de réactivité.

Exercice 50 (Chimie): Combustion d'un alcool, calculs de masses et volumes de dioxygène.

Exercice 51 (Chimie): Oxydation d'alcools isomères, équations et déshydratation intramoléculaire.

Exercice 52 (Chimie): Identifier les alcools A1, A2 et A3, décrire leur oxydation et la déshydratation de A3.

Exercice 53 (Chimie): Analyser la combustion d'un alcool A, déterminer sa formule brute et ses isomères, et étudier son oxydation.

Exercice 54 (Chimie): Déterminer la formule brute d'un composé A à partir de son analyse élémentaire et décrire ses réactions.

Exercice 55 (Chimie): Étudier l'hydratation d'un alcène A, ses réactions avec bichromate et les produits obtenus.

Exercice 56 (Chimie): Déterminer la formule brute d'un alcool A, étudier son oxydation et calculer la masse du produit obtenu.

Exercice 57 (Chimie): Analyser l'oxydation d'un alcool A à quatre carbones et ses réactions avec le réactif de Schiff.

Exercice 58 (Chimie): Étudier la combustion d'un alcool A, son oxydation et la déshydratation pour obtenir un composé D.

Exercice 59 (Chimie): Identifier des isomères d'un alcool aliphatique saturé et analyser leurs réactions d'oxydation.

Exercice 60 (Chimie): Étudier la dissolution d'un acide carboxylique dans l'eau et sa réaction avec le zinc.

Exercice 61 (Chimie): Analyser l'oxydation d'un composé A et ses réactions avec d'autres composés pour déterminer leurs formules.

Exercice 62 (Chimie): Discuter de l'insuffisance de l'indication d'un alcool sur un flacon.

Points clés

réaction rédox Équilibre d'une réaction rédox classification électrochimique Classification électrochimique des métaux couples redox Identification des oxydants et réducteurs équations chimiques

Série d'exercices - Physique - 3ème année secondaire - Section Sciences de l'informatique (2013-2014) : Oxydoréduction et Équilibre

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