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Série d'exercices - Physique - 2ème année secondaire - Section Sciences (2014-2015) : Éléments chimiques - Isotopes

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Cette ressource scolaire propose une série d'exercices de révision en sciences physiques pour les élèves de 2ème année secondaire. Les exercices couvrent des concepts clés tels que la structure électronique des atomes, l…

Aperçu des exercices

70 exercices physique

Exercice 1 (Chimie): Représenter la structure électronique de plusieurs atomes et compléter un tableau avec leurs caractéristiques.

Exercice 2 (Chimie): Analyser les schémas de Lewis de quatre éléments et déterminer leurs structures électroniques et numéros atomiques.

Exercice n°1 (Chimie): Représenter les noyaux de chlore et calcium, et déterminer les caractéristiques des atomes donnés.

Exercice n°2 (Chimie): Compléter un tableau sur les éléments chimiques et calculer la charge et la masse d'une mole d'atomes.

Exercice n°3 (Chimie): Donner les constitutions des atomes de plusieurs éléments chimiques.

Exercice n°4 (Chimie): Analyser les noyaux de fer et azote, calculer leur masse et charge électrique.

Exercice 3 (Chimie): Déterminer le nombre de protons et le nombre de masse d'un nucléide avec 14 neutrons.

Exercice 4 (Chimie): Calculer la masse d'un atome de carbone et le nombre d'atomes dans 1g de carbone.

Exercice 5 (Chimie): Déterminer le numéro atomique du phosphore et représenter sa structure électronique.

Exercice 6 (Chimie): Analyser un ion et compléter un tableau sur ses caractéristiques.

Exercice 7 (Chimie): Définir les isotopes et identifier ceux présents parmi des nucléides.

Exercice 8 (Chimie): Déterminer le numéro atomique du phosphore et représenter sa structure électronique.

Exercice 9 (Chimie): Calculer le numéro atomique du chlore et analyser un nucléide isotope.

Exercice 10 (Chimie): Compléter un tableau sur les nucléides et définir les isotopes.

Exercice 11 (Chimie): Représenter la structure électronique de plusieurs atomes et expliquer les liaisons covalentes.

Exercice 12 (Chimie): Déterminer le numéro atomique du chlore et analyser ses isotopes.

Exercice 13 (Chimie): Déterminer le numéro atomique de plusieurs atomes et analyser les liaisons covalentes.

Exercice 14 (Chimie): Analyser les structures électroniques de chlore et magnésium et expliquer leurs ions.

Exercice n° 2 (Chimie): Déterminer la position du phosphore et du fluor dans le tableau périodique.

Exercice 15 (Chimie): Représenter la structure électronique du calcium et analyser son ion.

Exercice 16 (Chimie): Analyser les liaisons dans les molécules F2 et HF et déterminer leur polarité.

Exercice 17 (Chimie): Calculer la masse de chlorure de cuivre II dissoute dans l'eau et déterminer les concentrations.

Exercice 18 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de nitrate d'argent dissoute dans l'eau.

Exercice 19 (Chimie): Analyser la dissolution de chlorure de fer II et déterminer les concentrations des ions.

Exercice 20 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de chlorure de cuivre II et analyser les précipités.

Exercice 21 (Chimie): Analyser la dissolution de chlorure de fer III et déterminer les concentrations des ions.

Exercice 22 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de nitrate d'argent après dilution.

Exercice 23 (Chimie): Analyser la dissociation du sulfate de sodium et déterminer les concentrations des ions.

Exercice 24 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de chlorure de baryum et analyser les précipités.

Exercice 25 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution d'hydroxyde de potassium et analyser le dosage.

Exercice 26 (Chimie): Compléter les équations de dissolution et de dissociation ionique de divers composés.

Exercice 27 (Chimie): Analyser la dissociation du sulfate d'ammonium et calculer les molarités des ions.

Exercice 28 (Chimie): Calculer les concentrations des ions dans un mélange de solutions de chlorure de cuivre et de sodium.

Exercice 29 (Chimie): Écrire l'équation de précipitation des ions chlorure et calculer leur concentration.

Exercice 30 (Chimie): Calculer la molarité des ions chlorure dans l'eau et déterminer le volume de nitrate d'argent nécessaire.

Exercice 31 (Chimie): Calculer la concentration d'une solution de chlorure d'hydrogène et analyser la réaction avec le carbonate de calcium.

Exercice 32 (Chimie): Calculer le pH de solutions d'acide et de base, et analyser le produit formé lors de leur mélange.

Exercice 33 (Chimie): Écrire l'équation de dissociation ionique de NaNO3 et montrer que la solution est saturée après dissolution.

Exercice 34 (Chimie): Faire le bilan des ions dans la solution obtenue après mélange de Na2SO4 et FeSO4, et déterminer leurs concentrations.

Exercice 35 (Chimie): Calculer la masse du précipité formé après ajout de BaCl2 à la solution de sulfate et déterminer la concentration de BaCl2.

Exercice 36 (Chimie): Écrire l'équation de dissolution de FeCl3, calculer la masse dissoute et les concentrations des ions dans la solution obtenue.

Exercice 37 (Chimie): Déterminer la concentration molaire de la solution de NaCl et le volume de nitrate d'argent nécessaire pour précipiter les ions Cl-.

Exercice 38 (Chimie): Analyser les ions présents dans la solution après mélange de Na2SO4 et FeSO4, et déterminer leurs concentrations.

Exercice 39 (Chimie): Écrire l'équation de dissolution de CuCl2, calculer sa concentration et analyser la réaction avec NaOH.

Exercice 40 (Chimie): Écrire l'équation de dissolution de FeCl3, calculer la masse dissoute et les concentrations des ions dans la solution.

Exercice 41 (Chimie): Calculer la concentration de la solution de chlorure de baryum après dissolution et déterminer la molarité des ions formés.

Exercice 42 (Chimie): Écrire l'équation d'ionisation de HCl, calculer le volume de gaz dissous et le volume de gaz formé après réaction avec CaCO3.

Exercice 43 (Chimie): Écrire l'équation de dissociation de NaOH, déduire la concentration de la solution et calculer la masse dissoute.

Exercice 44 (Chimie): Calculer la concentration de la solution d'ammoniac et écrire l'équation d'ionisation dans l'eau.

Exercice 45 (Chimie): Définir un acide fort, calculer le pH d'une solution de HCl et déterminer le volume d'eau à ajouter pour diluer.

Exercice 46 (Chimie): Calculer les molarités des ions dans une solution de soude et déterminer la masse de soude dissoute.

Exercice 47 (Chimie): Déterminer la formule chimique du sulfate de sodium et calculer sa molarité après dissolution.

Exercice 48 (Chimie): Identifier les types d'ions formés par différents atomes et vérifier la neutralité des composés.

Exercice 49 (Chimie): Identifier l'électrolyte d'une solution inconnue à partir de tests de précipitation avec AgNO3 et NaOH.

Exercice 50 (Chimie): Identifier les ions dans une solution après tests de précipitation avec BaCl2 et NaOH.

Exercice 51 (Chimie): Identifier les types d'ions formés par différents atomes et déterminer les formules chimiques des composés.

Exercice 52 (Chimie): Déterminer la formule chimique du sulfate d'aluminium et calculer sa concentration après dissolution.

Exercice 53 (Chimie): Écrire l'équation de dissociation de HI, calculer la concentration de la solution et le volume d'eau à ajouter.

Exercice 54 (Chimie): Identifier les solutions dans des béchers en fonction de leur pH et écrire les équations de réaction.

Exercice 55 (Chimie): Calculer la concentration de HI et déterminer si c'est un acide fort ou faible après dilution.

Exercice 56 (Chimie): Calculer le pH de deux solutions et déterminer leur caractère acide ou basique.

Exercice 57 (Chimie): Calculer la concentration de KOH après dissolution et déterminer la masse dissoute.

Exercice 58 (Chimie): Écrire l'équation de dissolution de NaOH et calculer la concentration de la solution obtenue.

Exercice 59 (Chimie): Identifier les solutions dans des flacons en fonction de leur pH et écrire les équations de réaction.

Exercice 60 (Chimie): Définir un acide et une base, et identifier les solutions d'acide éthanoïque et d'ammoniac.

Exercice 61 (Chimie): Calculer le pH de solutions d'acide et de base, et déterminer le produit formé après mélange.

Exercice 62 (Chimie): Expliquer la relation entre [H3O+] et [OH-] et analyser les implications pour les solutions acides et basiques.

Exercice 63 (Chimie): Calculer les molarités des ions dans une solution de soude et déterminer la masse de soude dissoute.

Exercice 64 (Chimie): Identifier les solutions d'acide fort et faible, et écrire les équations d'ionisation.

Exercice 65 (Chimie): Comparer les pH de deux solutions acides pour identifier HCl et calculer leur concentration et volume requis.

Points clés

structure électronique tableau périodique schéma de Lewis isotopes

Série d'exercices - Physique - 2ème année secondaire - Section Sciences (2014-2015) : Éléments chimiques - Isotopes

Série d'exercices - Physique - 2ème année secondaire - Section Sciences (2014-2015) : Éléments chimiques - Isotopes

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