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Série d'exercices - Physique - 3ème année secondaire - Section Sciences de l'informatique (2013-2014) : Oxydoréduction et Réactions Rédox

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Cette série d'exercices en chimie physique pour les élèves de 3ème secondaire aborde les concepts d'équilibre des réactions rédox, la classification électrochimique des métaux et l'identification des oxydants et réducteu…

Aperçu des exercices

62 exercices physique

Exercice 1 (Chimie): Répondre par vrai ou faux concernant les concepts de réduction, réducteur et couples oxydant/réducteur.

Exercice 2 (Chimie): Identifier les couples redox présents dans une classification électrochimique donnée et déterminer les oxydants et réducteurs.

Exercice 3 (Chimie): Analyser des expériences pour identifier les couples Ox/Red et déterminer la formation de dépôts métalliques.

Exercice 4 (Chimie): Étudier la réaction entre le dihydrogène et le nitrate d'argent, et déterminer les couples redox et les équations de réaction.

Exercice 5 (Chimie): Identifier les oxydants et réducteurs dans plusieurs équations de réactions chimiques.

Exercice 6 (Chimie): Équilibrer des équations d'oxydoréduction en milieu acide et identifier les couples redox.

Exercice 7 (Chimie): Identifier et équilibrer des couples redox dans diverses réactions en milieu acide.

Exercice 8 (Chimie): Utiliser le nombre d'oxydation pour identifier et équilibrer des réactions redox.

Exercice 9 (Chimie): Étudier la gravure à l'eau forte et analyser les réactions d'oxydoréduction impliquées.

Exercice 10 (Chimie): Écrire les équations de réactions de dépôts métalliques et classer les métaux par pouvoir réducteur.

Exercice 11 (Chimie): Analyser la réaction entre l'oxyde de fer III et le monoxyde de carbone, et déterminer les couples redox.

Exercice 12 (Chimie): Écrire l'équation de la réaction entre les ions cyanure et hypochlorites et calculer le volume nécessaire.

Exercice 13 (Chimie): Écrire l'équation de la réaction d'aluminothermie pour la préparation du chrome et calculer la masse de chrome obtenue.

Exercice 14 (Chimie): Déterminer les nombres d'oxydation dans divers composés chimiques.

Exercice 15 (Chimie): Analyser la réaction entre le sulfure d'hydrogène et le chlorure de fer III, et calculer les concentrations et masses formées.

Exercice 16 (Chimie): Étudier la réaction entre l'ion nitrate et le cuivre, et déterminer les couples redox et l'équation bilan.

Exercice 17 (Chimie): Calculer la molarité d'une solution de sulfate de sodium et écrire l'équation d'oxydoréduction avec le permanganate.

Exercice 18 (Chimie): Déterminer le pourcentage d'ions fer II oxydés par l'air dans une solution de sulfate de fer II.

Exercice 19 (Chimie): Écrire la demi-équation de la réaction de l'acide oxalique et préparer une solution pour une réaction avec le permanganate.

Exercice 20 (Chimie): Écrire l'équation de la réaction entre les ions mercuriques et le fer, et calculer la masse d'ions mercuriques.

Exercice 21 (Chimie): Analyser des expériences avec des solutions de nitrates et déterminer les réactions et les molarités des ions.

Exercice 22 (Chimie): Montrer que la réaction de formation de diiode est une réaction d'oxydoréduction et écrire les couples redox.

Exercice 23 (Chimie): Réaction entre dihydrogène et nitrate d'argent, détermination des particules solides et calculs de volumes et concentrations.

Exercice 24 (Chimie): Réaction entre sulfate de fer II et grenaille de zinc, identification des réactifs et calculs de masses et concentrations.

Exercice 25 (Chimie): Réaction entre nitrate d'argent et cuivre, identification des produits et calculs de masses.

Exercice 26 (Chimie): Préparation d'une solution de sulfate de cuivre II, calcul de la masse et réactions avec le zinc.

Exercice 27 (Chimie): Expériences avec zinc et cobalt, interprétation des résultats et équations de réactions.

Exercice 28 (Chimie): Mélange de solutions de nitrate d'argent et de fer III, identification des dépôts et calculs de concentrations.

Exercice 29 (Chimie): Identification et équilibrage des couples redox dans diverses réactions.

Exercice 30 (Chimie): Équilibrage d'équations d'oxydoréduction en milieu acide.

Exercice 31 (Chimie): Réaction entre sulfure d'hydrogène et chlorure de fer III, interprétation des résultats et calculs.

Exercice 32 (Chimie): Réaction entre nitrate et cuivre, équations et couples redox.

Exercice 33 (Chimie): Calcul de la molarité d'une solution de sulfate de sodium et réaction avec permanganate.

Exercice 34 (Chimie): Oxydation de l'acide oxalique, équations et calculs de volumes.

Exercice 35 (Chimie): Réaction entre ions mercuriques et fer, équations et calculs de masses.

Exercice 36 (Chimie): Oxydation des ions fer II, calculs de concentrations et pourcentages.

Exercice 37 (Chimie): Calcul des nombres d'oxydation et équations de demi-réaction.

Exercice 38 (Chimie): Réactions de métaux avec des nitrates, interprétation et calculs de molarités.

Exercice 39 (Chimie): Écriture des demi-équations redox et observations de dépôts métalliques.

Exercice 40 (Chimie): Calcul des nombres d'oxydation et équations de demi-réaction.

Exercice 41 (Chimie): Réaction entre permanganate et acide chlorhydrique, couples redox et calculs de volumes.

Exercice 42 (Chimie): Combustion d'un hydrocarbure, calculs de pourcentages et relations entre x et y.

Exercice 43 (Chimie): Analyse élémentaire de l'aspirine, calcul de la masse molaire et formule brute.

Exercice 44 (Chimie): Combustion d'un composé, calculs de pourcentages et équations de combustion.

Exercice 45 (Chimie): Hydrocarbure aliphatique, relations entre x et y et équations de combustion.

Exercice 46 (Chimie): Combustion d'un composé organique, équations et calculs de volumes et masses.

Exercice 47 (Chimie): Analyse élémentaire d'un composé organique, équations de combustion et calculs de volumes.

Exercice 48 (Chimie): Détermination des isomères d'un alcool.

Exercice 49 (Chimie): Oxydation ménagée de deux alcools, équations et tests de réactivité.

Exercice 50 (Chimie): Combustion d'un alcool, calculs de masses et volumes de dioxygène.

Exercice 51 (Chimie): Oxydation de deux alcools isomères, équations et déshydratation intramoléculaire.

Exercice 52 (Chimie): Identifier les alcools A1, A2 et A3, décrire leur oxydation et la déshydratation de l'alcool A3.

Exercice 53 (Chimie): Analyser la combustion d'un alcool A, déterminer sa formule brute et ses isomères, et étudier son oxydation.

Exercice 54 (Chimie): Déterminer la formule brute d'un composé A à partir de son analyse élémentaire et décrire ses isomères.

Exercice 55 (Chimie): Étudier l'hydratation d'un alcène A, ses réactions avec bichromate et les produits obtenus.

Exercice 56 (Chimie): Déterminer la formule brute d'un alcool A, étudier son oxydation et calculer la masse du produit obtenu.

Exercice 57 (Chimie): Analyser l'oxydation d'un alcool A à quatre carbones et ses réactions de combustion.

Exercice 58 (Chimie): Étudier la combustion d'un alcool A, son oxydation et la déshydratation pour obtenir un composé D.

Exercice n° 59 (Chimie): Identifier les isomères d'un alcool aliphatique et analyser leurs réactions d'oxydation.

Exercice n° 60 (Chimie): Étudier la dissolution d'un acide carboxylique dans l'eau et sa réaction avec le zinc.

Exercice n°61 (Chimie): Analyser l'oxydation d'un composé A et ses réactions avec un alcool D.

Exercice n°62 (Chimie): Discuter de l'insuffisance de l'indication d'un alcool C4H10O sur un flacon.

Points clés

réactions rédox équilibre chimique classification électrochimique

Série d'exercices - Physique - 3ème année secondaire - Section Sciences de l'informatique (2013-2014) : Oxydoréduction et Réactions Rédox

Série d'exercices - Physique - 3ème année secondaire - Section Sciences de l'informatique (2013-2014) : Oxydoréduction et Réactions Rédox

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